Br2+KI: Phản ứng hóa học, ứng dụng và hiện tượng thú vị

Khi brom (Br2) phản ứng với kali iodua (KI), sẽ xảy ra một phản ứng hóa học tạo ra iod (I2) và kali bromua (KBr). Phản ứng này có thể được viết dưới dạng phương trình hóa học:

Br2 + 2KI → 2KBr + I2

Cơ chế phản ứng

Phản ứng này là một ví dụ về phản ứng oxi hóa-khử, trong đó brom (Br2) đóng vai trò chất oxi hóa và ion iodua (I-) đóng vai trò chất khử. Cụ thể:

• Brom (Br2) nhận điện tử và bị khử thành ion bromua (Br-).
• Ion iodua (I-) mất điện tử và bị oxi hóa thành iod (I2).

Ứng dụng

Phản ứng giữa Br2 và KI có nhiều ứng dụng trong thực tế, bao gồm:

• Trong phân tích hóa học: Phản ứng này thường được sử dụng để định lượng iod trong các mẫu thí nghiệm.
• Trong công nghiệp: Kali bromua (KBr) được sử dụng trong nhiều ứng dụng như sản xuất phim ảnh và trong y học.

Tính chất của các chất tham gia phản ứng

Chất Công thức hóa học Tính chất Brom Br2 Chất lỏng màu đỏ nâu, có mùi khó chịu, rất độc hại và ăn mòn. Kali iodua KI Chất rắn màu trắng, tan tốt trong nước, được sử dụng rộng rãi trong y học và công nghiệp. Iod I2 Chất rắn màu tím đen, ít tan trong nước, thường được dùng làm chất khử trùng. Kali bromua KBr Chất rắn màu trắng, tan tốt trong nước, sử dụng trong nhiếp ảnh và y học.

Quá trình thí nghiệm

Để tiến hành phản ứng này trong phòng thí nghiệm, cần chuẩn bị các dung dịch brom (Br2) và kali iodua (KI) trong nước. Quá trình thực hiện như sau:

1. Chuẩn bị dung dịch kali iodua (KI) trong nước.
2. Thêm dung dịch brom (Br2) vào dung dịch KI.
3. Quan sát hiện tượng: dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ do sự tạo thành của iod (I2).

Kết luận

Phản ứng giữa brom và kali iodua là một phản ứng oxi hóa-khử điển hình với nhiều ứng dụng quan trọng trong hóa học phân tích và công nghiệp. Qua phản ứng này, chúng ta có thể thấy rõ sự chuyển đổi giữa các chất và sự thay đổi trạng thái oxi hóa của các nguyên tố tham gia.

2 và KI" style="object-fit:cover; margin-right: 20px;" width="760px" height="428">